Кроссворд Основные закономерности химических реакций

1. Вещества, способные ускорять химические реакции, оставаясь при этом не изменёнными.
К ним относятся синтетические алюмосиликаты, металлы платиновой группы, серебро, никель и другие. В живых организмах их называют ферментами.

2. Свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту.
Это термодинамическое свойство вещества, которое указывает уровень энергии, сохраненной в его молекулярной структуре. Это значит, что, хотя вещество может обладать энергией на основании температуры и давления, не всю ее можно преобразовать в теплоту. Часть внутренней энергии всегда остается в веществе и поддерживает его молекулярную структуру.

3. Количество теплоты, выделяемой или поглощаемой системой при химической реакции.
Он равен изменению внутренней энергии системы при постоянном объёме или изменению её энтальпии при постоянном давлении и отсутствии работы внешних сил. В зависимости от знака (+, -) все химические реакции подразделяются на эндо- и экзотермические.

4. Тип химической реакции, когда происходят реакции обмена между кислотой и основанием, в результате которых образуются соль и вода.
Пример этого типа химической реакции: НСl + NaOH = NaCl + Н₂О.

5. Состояние реагирующей системы, при котором в ней протекают только обратимые реакции.
Состояние химической системы, в котором обратимо протекает одна или несколько химических реакций, причём скорости в каждой паре прямая-обратная реакция равны между собой.

6. Тип химической реакции, когда реакции обмена, в которых участвует какое-либо простое вещество, замещающее один из элементов в сложном веществе.
При этой реакции обычно простое вещество взаимодействует со сложным, образуя другое простое вещество и другое сложное: Общий вид реакции: А + ВС = АВ + С. Эти реакции в подавляющем большинстве принадлежат к окислительно-восстановительным: 2Аl + Fe₂O₃ = 2Fе + Аl₂О₃.

7. Тип химической реакции, когда реагенты обмениваются между собой атомами или целыми составными частями своих молекул.
Пример этого типа: АВ + СD = АD + СВ.

8. Тип химической реакции, когда два (или более) вещества-реагента соединяются в одно, более сложное вещество.
Химическая реакция, при которой два вещества соединяются с образованием третьего без каких-либо побочных продуктов. A + B + C = D. Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.

9. Количество вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объёма системы.
Изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Она определяется концентрацией активных частиц и разницей между энергиями связи разрываемой и образуемой.

10. Тип химической реакции, когда одно сложное вещество разлагается на два или несколько более простых веществ.
Реакции приводят к образованию нескольких соединений из одного сложного вещества: А = В + С + D. Продуктами могут быть как простые, так и сложные вещества. Фактором, вызывающим этот тип реакции, могут являться различные физические и другие воздействия.